التفاعلات الكيميائية هي التغيرات التي تنتج عن مادة أو أكثر وهذا ينتج مواد جديدة ذات خصائص وصفات مختلفة، ومن خلال هذا المقال سنضع بين ايديكم تصنيف التفاعلات الكيميائية.
تصنيفات التفاعلات الكيميائية
تفاعلات الأكسدة والاختزال
تعرف الأكسدة بأنها العملية التي يفقد فيها الجزيء لإلكترونات، مما يؤدي إلى جعل شحنتها موجبة، ويصنف الجزيء في هذه العملية على أنه مؤكسد، أما الاختزال فهو عكس الأكسدة، لأنه العملية التي يتم فيها اكتساب الجزيء لإلكترونات، فتكون شحنتها سالبة، ويصنف الجزيء فيها على أنه مختزل.
من الأمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال
تقوم الأجسام البشرية بأكسدة المواد الغذائية، من خلال احتراق الطعام لإنتاج الطاقة، وذلك لتستطيع الخلايا امتصاصها فيكون لها القدرة على البناء والنمو.
كذلك من أمثلة عمليات الأكسدة عندما يحترق الوقود في المحركات، حيث يتم تحريك الآلات المختلفة بعد إمدادها بالطاقة اللازمة.
تنتج من عمليات الأكسدة التي تحدث داخل البطاريات الطاقة المستمدة منها.
من تحرير العناصر الحرة المؤكسدة يتم اختزال الخامات واستخراج العناصر مثل النحاس والألومنيوم.
تفاعلات الاتحاد
أو ما تسمى تفاعلات الضم، وهي العملية التي يتم فيها إنتاج مركب جديد من خلال تفاعل عناصر أو مركبات أخرى معاً، ويتم التعبير عنها بهذا النموذج c+d= cd.
عند تفاعل عنصر مع عنصر ينتج عن هذا التفاعل مركب، مثل إنتاج الماء عندما يتفاعل الهيدروجين مع الأكسجين، وإنتاج ملح كلوريد الصوديوم عندما يتفاعل الكلور مع الصوديوم.
وعند تفاعل عنصر مع مركب يتم إنتاج مركب جديد، مثل إنتاج ثاني أكسيد الكربون الذي يتم من خلال تفاعل الأكسجين مع أول أكسيد الكربون.
ويتم إنتاج المركب الجديد من خلال تفاعل مركبين معاً، مثل إنتاج قاعدة أي هيدروكسيد الفلز الذي يتم بعد تفاعل الماء مع أكسيد الفلز، والحامض الذي ينتج من تفاعل الماء مع أكسيد لا فلزي، والملح الناتج من تفاعل أكسيد فلزي مع أكسيد لا فلزي.
تفاعلات التحلل
تفاعلات التحلل أو ما يسمى تفاعلات التفكك، وهي العملية التي يتم فيها تحلل مركب إلى عنصرين أو مركبين أو أكثر، ويتم التعبير عنها بهذا النموذج cd= c+d.
ومن الأمثلة على تفاعلات التحلل عند تعرض كربونات الكالسيوم إلى الحرارة فإنها تتحلل إلى غاز ثاني أكسيد الكربون وأكسيد الكالسيوم، وعند التحليل الكهربائي يتحلل الماء إلى غازي الهيدروجين والأكسجين.
تفاعلات الإحلال الأحادي
هي عملية يتم فيها إحلال عنصر نشط محل عنصر آخر أقل منه في النشاط في المركب الكيميائي.
ومن أهم استخدامات تفاعلات التحلل
تمييز العناصر النشطة.
تحضير العناصر من مركباتها.
تحضير الهالوجينات من خلال تكوين الأملاح الناتجة عن اتحاد العناصر مع الفلزات، مثل اليود والكلور والبروم والفلور.
تحضير الهيدروجين الناتج من تفاعل الحمض مع الفلز النشط.
تفاعلات الإحلال المزدوج
تنقسم هذه التفاعلات الى 3 أصناف هي:
الترسيب: فيها يتم إنتاج مركب أيوني بعد مزج محلولين أيونيين، وهذا المركب الأيوني يكون راسب وغير ذائب في المحلول الأيوني الجديد.
تفاعلات التعادل: هي عملية يتم فيها إنتاج الملح من خلال تفاعل المركبات القاعدية مع المركبات الحمضية.
التفاعلات المطلقة للغازات: هي التفاعلات الكيميائية التي يتم من خلالها انبعاث غاز مثل غاز ثاني أكسيد الكربون أو الأكسجين أو غيرهم، ومن أهم الأمثلة عليها تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم لينتج 3 مركبات وهي غاز ثاني أكسيد الكربون والماء وملح كلوريد الصوديوم المترسب.
التفاعلات الانعكاسية والغير انعكاسية
التفاعلات غير الانعكاسية: أو التفاعلات التامة وتحدث في اتجاه واحد، فالمواد الناتجة لا تتفاعل سويا لتعطي المواد المتفاعلة، ومن الأمثلة على ذلك عند احتراق الورق ينتج عن هذا التفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون مع الحرارة فينتج الرماد، ولا يمكن تفاعل تلك المواد مرة أخرى لتعيد إنتاج الورقة.
التفاعلات الانعكاسية: أو التفاعلات التامة، وبإمكان المواد المنتجة ان تتفاعل عن طريقه لإنتاج نفس المواد المتفاعلة، وهذه المواد لا تتفاعل بكاملها بل يبقى جزء منها في الاتجاهين مثلما كان، ومن الأمثلة على ذلك تفاعل غاز أول أكسيد الكربون مع بخار الماء لإنتاج الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون، وتفاعل غاز أول أكسيد الكربون مع الهيدروجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء.
